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鋁元素的提取方法有那些，具體怎么配置呢？

在1854年，著(zhù)名法國化學(xué)家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合在一起，通入氯氣后再進(jìn)行加熱得到NaCl，AlCl?復鹽，然后再將此復鹽與過(guò)量的鈉熔融，最近得到了金屬鋁。

在1886年，美國的豪爾和法國的海朗特2位科學(xué)家，又分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na3AlF6）的混合物制得了金屬鋁，這奠定了今后大規模生產(chǎn)鋁的基礎。

鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里，如長(cháng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí)，等等。由鋁的氧化物與冰晶石（Na3AlF6）共熔電解可制得鋁，其主要反應過(guò)程如下：

從鋁土礦中提取鋁反應過(guò)程

1）溶解：將鋁土礦溶于NaOH(aq)：Al?O?+ 2NaOH+3H?O= 2NaAl(OH)4（四羥基合鋁酸鈉）
2）過(guò)濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
3）酸化：向濾液中通入過(guò)量CO?：NaAl(OH)4+ CO? = Al(OH)?↓+ NaHCO?
4）過(guò)濾、灼燒 Al(OH)?：2Al(OH)? =高溫= Al?O?+ 3H?O
5）電解：2Al?O?(l) =通電= 4Al + 3O?↑

注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低，在A(yíng)l?O? 中添加冰晶石(Na?AlF?)。不電解熔融A(yíng)lCl?煉Al；原因：AlCl?是共價(jià)化合物，其熔融態(tài)導電性極差。